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東京大学 工学系研究科 機械工学専攻 2014年度 機械工学第1部 問題1 I

Author​

祭音Myyura (Based on SN's answer refined with GPT 6 Astra)

Description​

理想気体のオットーサイクル 1→2→3→4→11\to2\to3\to4\to1 を考える。1→21\to2 は可逆断熱圧縮、2→32\to3 は等容加熱、3→43\to4 は可逆断熱膨張、4→14\to1 は等容冷却で、V2=V3<V1=V4V_2=V_3<V_1=V_4 とする。

  1. 比熱比 κ\kappa が一定のとき熱効率を求めよ。
  2. TT–SS 線図を描き、圧縮、点火・燃焼、膨張に対応する過程を示せ。
  3. 膨張時の外部仕事を P3,V3,V4,κP_3,V_3,V_4,\kappa で導け。
  4. 断熱膨張が PVn=const.PV^n=\mathrm{const.}(n<κn<\kappa)に従う不可逆過程であるとする。仕事に変換されず内部エネルギーに転化した散逸量を導き、PP–VV 線図にこの膨張曲線を破線で示せ。
  5. 炭化水素 CmH2m+2\mathrm C_m\mathrm H_{2m+2} を酸素と完全燃焼させる。低温の二原子分子で振動を無視すると、酸素の比熱比はいくらか。
  6. 燃料と酸素の供給モル数の和を一定として、当量比1から燃料割合を減らす。燃焼ガスの分子自由度と温度の変化を考え、オットーサイクルの理論効率への影響を説明せよ。

题目描述​

对理想气体奥托循环,求效率、温熵图、膨胀功。将绝热膨胀改为 PVn=const.PV^n=\mathrm{const.}、n<κn<\kappa 的不可逆过程,求内部耗散量并画出膨胀曲线。然后求忽略振动自由度时氧气的比热比,并说明在总供给摩尔数不变时,从化学计量燃烧转向贫燃对理论效率的影响。

Kai​

(1)・(2)​

断熱関係 TVκ−1=const.TV^{\kappa-1}=\mathrm{const.} より

η=1−T4−T1T3−T2=1−(V2V1)κ−1.\boxed{\eta=1-\frac{T_4-T_1}{T_3-T_2} =1-\left(\frac{V_2}{V_1}\right)^{\kappa-1}}.

圧縮は 1→21\to2、点火・燃焼は 2→32\to3、膨張は 3→43\to4 に対応する。

オットーサイクルの状態線図

(3)​

P=P3(V3/V)κP=P_3(V_3/V)^\kappa を積分して

W34=∫V3V4P dV=P3V3κ−1[1−(V3V4)κ−1].\boxed{W_{34}=\int_{V_3}^{V_4}P\,\mathrm dV =\frac{P_3V_3}{\kappa-1}\left[1-\left(\frac{V_3}{V_4}\right)^{\kappa-1}\right]}.

(4)​

圧力 PP を気体の状態圧力とすると、PVPV に比例する内部エネルギーは U=PV/(κ−1)U=PV/(\kappa-1)。PVn=const.PV^n=\mathrm{const.} より

dU=−n−1κ−1P dV.\mathrm dU=-\frac{n-1}{\kappa-1}P\,\mathrm dV.

断熱下で内部に散逸する仕事は dEdiss=dU+P dV\mathrm dE_{\rm diss}=\mathrm dU+P\,\mathrm dV なので

Ediss=P3V3(κ−n)(κ−1)(n−1)[1−(V3V4)n−1](n≠1).\boxed{E_{\rm diss}=\frac{P_3V_3(\kappa-n)}{(\kappa-1)(n-1)} \left[1-\left(\frac{V_3}{V_4}\right)^{n-1}\right]} \quad(n\ne1).

n=1n=1 では極限より Ediss=P3V3ln⁡(V4/V3)E_{\rm diss}=P_3V_3\ln(V_4/V_3)。膨張曲線は可逆断熱曲線より上側にある。

外部仕事は Wout=−ΔUW_{\rm out}=-\Delta U であり、同じ終体積までの可逆膨張と比べた仕事の減少量は

W34−Wout=P3V3κ−1[(V3V4)n−1−(V3V4)κ−1].\boxed{W_{34}-W_{\rm out}=\frac{P_3V_3}{\kappa-1} \left[\left(\frac{V_3}{V_4}\right)^{n-1}-\left(\frac{V_3}{V_4}\right)^{\kappa-1}\right]}.

(5)・(6)​

並進3自由度と回転2自由度より CV=5R/2C_V=5R/2、CP=7R/2C_P=7R/2 なので

κO2=75.\boxed{\kappa_{\mathrm O_2}=\frac75}.

反応は

CmH2m+2+3m+12O2⟶mCO2+(m+1)H2O.\mathrm C_m\mathrm H_{2m+2}+\frac{3m+1}{2}\mathrm O_2 \longrightarrow m\mathrm{CO}_2+(m+1)\mathrm H_2\mathrm O.

燃料割合を減らすと生成物中の多原子分子の割合が減り、余剰酸素が増す。また発熱量と燃焼温度が下がり、振動自由度の寄与も減る。平均 CV/RC_V/R が小さくなって κ\kappa が増すため、圧縮比一定の理論効率は増加する。

Reference​